一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　      ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．5 B．6.25 C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA＋bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（�。�
A．若C為固體，則B一定是氣體
B．B和C一定都是氣體
C．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJ
D．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______ _________；
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)；
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為______態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)，x A(g)y B(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是
A．x < yB．平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．B的體積分?jǐn)?shù)降低D．縮小體積、增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
a. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO47H2O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                  ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________；

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