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在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的物質的量是反應前的5/6，試計算
①A的轉化率
②平衡常數K
③10min內生成物C的反應速率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是  （    ）
A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C．吸熱反應一定不可以自發(fā)進行D．同種物質氣態(tài)時熵值最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經一定時間后，可逆反應aA＋bB  cC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的反應:2A(g)+B(g)  nC(g),符合右圖所示的結論是
A．P1>P2,n>3B．P1>P2,n<3
C．P1<P2, n>3D．P1<P2, n<3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）
A．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數
B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
D．平衡常數K值越大，X的轉化率越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______ _________；
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動；
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應，x A(g)y B(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是
A．x < yB．平衡向正反應方向進行
C．B的體積分數降低D．縮小體積、增大壓強，A的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
⑵能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是             。
a. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO47H2O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                  ，溶液中同時生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________；

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