對于一個密閉容器中進行的可逆反應：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能證明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強不隨時間的延長而變化
B．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
C．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d
B
A錯，因不清楚該反應是否為等體積反應還是非等體積反應；B正確；C錯，無論反應是否平衡均這樣變化；D錯，平衡后各物質(zhì)的分子數(shù)比不一定等于化學計量數(shù)之比；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時間后，可逆反應aA＋bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）
A．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
D．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1

/

 
時間/min

NO
Ａ
Ｂ
0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應FeCl3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，達到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動的條件是
A．向溶液中加少量KCl晶體B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數(shù)滴 1mol/L FeCl3D．設法移走部分水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷
A．正反應為放熱反應
B．化學方程式中的計量數(shù)a>b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應2SO2+O22SO3經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO3生成。試計算：
①O2的轉(zhuǎn)化率為：                 
②平衡常數(shù)K為：               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為____________________________；2s時物質(zhì)B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t4時將B的濃度增大0．l mol·L－1，在t5時刻到達新平衡。請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

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