【題目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是（）

A.a為電源的正極，c電極反應式為2Cl–-2e–=Cl2

B.當1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時，陰極生成22.4L（標準狀況）氣體

C.電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變

D.陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強溶液導電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷

【答案】B

【解析】

由題中信息：通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。結(jié)合題中裝置圖，可知正極生成的Cl2通入盛放鹽酸和乙二醛混合液一側(cè)，Cl2與乙二醛發(fā)生氧化還原反應，生成Cl-移向c電極，d電極發(fā)生還原反應，生成H2，a為電源正極，b為電源負極。根據(jù)電解原理，可知陽極發(fā)生的電極反應式為：2Cl–-2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：2H+-2e-=H2↑。據(jù)此進行分析。

A．由分析可知，c電極為陽極，發(fā)生氧化反應，則與c電極直接相連的a為電源的正極，c電極的電極反應式為：2Cl–-2e-=Cl2↑，A項正確；

B．當1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時，即OHC-CHO～OHC-COOH～2e-～Cl2，參加反應的Cl2是1mol，由圖像可知，一部分Cl2以尾氣形式排出，一部分Cl2溶于水而損耗，故生成的Cl2應大于1mol，根據(jù)電子得失守恒，陰極產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量也應大于1mol，在標準狀況下的體積應大于22.4L，B項錯誤；

C．陰極即d電極反應式為2H++2e-=H2↑，電解過程中左側(cè)的H+通過陽離子交換膜進入陰極，相當于右側(cè)的電解液中任何物質(zhì)都不參與電極反應，所以電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變，C項正確；

D．陽極液中鹽酸的作用：產(chǎn)生氯氣氧化乙二醛生成乙醛酸，提供離子增強溶液導電性、提供氫離子移向陰極平衡陰極區(qū)電解液電荷，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_________________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式_______，該反應消耗了3 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

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（2）反應②的離子方程式：_____，反應③的離子方程式：_____

（3）反應④的化學方程式：_____，反應⑥的化學方程式_____

（4）已知A和K反應為置換反應，則M的化學式為_____

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