【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. 容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

【答案】B

【解析】

A. 混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，故C不選；

D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X必然同時(shí)生成0.2mol Z，沒有說明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點(diǎn)：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點(diǎn)：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a為電源的正極，c電極反應(yīng)式為2Cl–-2e–=Cl2

B.當(dāng)1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時(shí)，陰極生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

C.電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變

D.陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為 NA

B.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的的數(shù)目為2NA

C.過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA

D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號(hào))。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(3)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中溶液中的現(xiàn)象為________、 ________。

（2）該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（3）畫出反應(yīng)過程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖__________________。

（4）解釋反應(yīng)過程中溶液電導(dǎo)率出現(xiàn)上述變化的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。

實(shí)驗(yàn)I：將鑰匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。

實(shí)驗(yàn)II：用圖裝置對(duì)鑰匙進(jìn)行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時(shí)有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗(yàn)，鍍層相對(duì)實(shí)驗(yàn)I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調(diào)整實(shí)驗(yàn)條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。

實(shí)驗(yàn)III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)II，精銅表面未出現(xiàn)白色固體。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)II中鑰匙應(yīng)與電源的_______極連接。

（3）鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是_______。

（4）為了避免實(shí)驗(yàn)III中鑰匙表面產(chǎn)生氣體，應(yīng)該采取的措施是________。

（5）常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價(jià)態(tài)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III推測(cè)實(shí)驗(yàn)II中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應(yīng)式是________。（已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體）

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