【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會息息相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A.血液透析是膠體的化學性質(zhì),“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
B.漂白粉是一種常用殺菌消毒劑,其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣
C.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸氣令上……”,其中涉及的操作是蒸餾
D.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣6.72L,氯氣全部被還原,測得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的濃度( )(mol·L-1)
A.2B.4C.4.5D.6
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【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1,取300.00 mL葡萄酒,通過適當?shù)姆椒ㄊ?/span> 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。
①滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。
②若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積___(填序號)。
①=10 mL ②=40 mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定實驗中,可選擇___為指示劑,選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點:_____。
④滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線,則測量結(jié)果比實際值________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時,KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)___________________________
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時,下列說法錯誤的是( )
A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
B. M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D. 當N極消耗0.25 mol O2時,則鐵極增重16 g
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【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.Na Na2ONaOH
B.MgCO3MgCl2Mg
C.Al2O3AlFe
D.Fe2O3FeCl3FeCl2(aq)
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【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),4 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得n(CO)∶n(CO2)=3∶2,下列說法正確的是
A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變
B.v(CO)=v(CO2)時,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等
D.無法計算該條件下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)
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【題目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示,通電后,陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是()
A.a為電源的正極,c電極反應(yīng)式為2Cl–-2e–=Cl2
B.當1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時,陰極生成22.4L(標準狀況)氣體
C.電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變
D.陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強溶液導電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷
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【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.常溫下,1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為 NA
B.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時,通過陽離子交換膜的的數(shù)目為2NA
C.過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA
D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋,所得溶液中的數(shù)目大于0.1NA
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【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量,拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量,2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出482kJ熱量,根據(jù)下面的能量圖,回答下列問題:
(1)分別寫出E1 、E2的數(shù)值:E1=_______________;E2=_______________。
(2)生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出_______kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1,試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:______________。
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