【題目】AL分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),其中A、G為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),K、L為氣體,K能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),M由兩種元素組成,其質(zhì)量比81。

1K的電子式為_____

2)反應(yīng)②的離子方程式:_____,反應(yīng)③的離子方程式:_____

3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_____,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____

4)已知AK反應(yīng)為置換反應(yīng),則M的化學(xué)式為_____

【答案】 Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++H2O Fe3++3NH3H2OFeOH3↓+3NH4+ 4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O Fe2N

【解析】

K能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),應(yīng)為NH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬,則為Fe,可知BFe3O4,CFeCl2,DFeCl3EFeOH2、FFeOH3,AK反應(yīng)為置換反應(yīng),M由兩種元素組成,其質(zhì)量比81,則應(yīng)為Fe2N,LH2,GO2,HAlIAl2O3,JNaAlO2,以此解答該題。

1K為氨氣,電子式為,故答案為:;

2)反應(yīng)②為Fe3O4與鹽酸的反應(yīng),離子方程式為Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++H2O,反應(yīng)③為FeCl3與氨水的反應(yīng),離子方程式為Fe3++3NH3H2OFeOH3↓+3NH4+,故答案為:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++H2O;Fe3++3NH3H2OFeOH3↓+3NH4+

3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,故答案為:4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3;Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O;

4)由以上分析可知MFe2N,故答案為:Fe2N

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某學(xué)生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(  )

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B. M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時(shí)間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí),則鐵極增重16 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2g,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得nCOnCO2=32,下列說(shuō)法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.vCO=vCO2時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示,通電后,陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.a為電源的正極,c電極反應(yīng)式為2Cl-2e=Cl2

B.當(dāng)1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時(shí),陰極生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

C.電解過(guò)程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變

D.陽(yáng)極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于飲用水等的凈化。某化工廠利用硫酸銅廢液制備聚鐵,其流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)試劑A__________。

2)本實(shí)驗(yàn)中兩次加入硫酸,其中加熱濃縮時(shí)加入稀硫酸,除了抑制離子水解,還為了_______聚合時(shí)加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi),若pH偏大,則_________。

3控溫氧化時(shí)選用綠色氧化劑雙氧水,該過(guò)程需要控溫的原因是________。

4)減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先打開(kāi)減壓泵,從_____(填字母)口通入冷水,再打開(kāi)旋轉(zhuǎn)主機(jī);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)閉旋轉(zhuǎn)主機(jī),再_______,打開(kāi)閥門(mén)a通大氣后,最后取下______(填儀器名稱),從中獲得聚鐵。本實(shí)驗(yàn)采取減壓蒸發(fā)的理由是___________

5)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學(xué)式。準(zhǔn)確稱取所得聚鐵樣品5.520g,溶于適量稀鹽酸中,然后分成兩等份:

a.一份加入過(guò)量的BaCl2溶液,然后過(guò)濾、洗滌、干燥,稱重,得固體質(zhì)量1.165g

b.另一份置于250mL錐形瓶中,加入過(guò)量KI,充分反應(yīng)后再用0.5000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL

已知:I2+2S2O32–=2I+S4O62–(無(wú)色)

①計(jì)算所得產(chǎn)品化學(xué)式中n=_______。

②若m=4,寫(xiě)出聚合過(guò)程的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下,1LpH=10溶液中所含的數(shù)目為 NA

B.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的的數(shù)目為2NA

C.過(guò)量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA

D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋,所得溶液中的數(shù)目大于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ;H2S(g)+ O2=S(g)+H2O △H3 ; 2S(g)=S2(g) △H4

A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3)B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)

C. △H4=(△H1+△H2+3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查,操作方法是_____________。

(2)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是_______________;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_______________

(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。

(4)干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________,作用是__________。

(5)如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_________,這一操作的目的_____

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