分析 (1)Ni的原子數(shù)序?yàn)?8,位于周期表第四周期第Ⅷ族;
(2)CO的電子數(shù)為14,含有2個(gè)原子,根據(jù)等電子體的定義分析;根據(jù)NH3中N原子的δ鍵判斷雜化類型;根據(jù)CO的相鄰和相對位置判斷同分異構(gòu)體數(shù)目;
(3)結(jié)合能量最低原理書寫離子的電子排布式;NiO(OH)具有氧化性,與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)利用均攤法計(jì)算晶胞的結(jié)構(gòu).
解答 解:(1)Ni的原子數(shù)序?yàn)?8,位于周期表第四周期第Ⅷ族,
故答案為:第四周期,第Ⅷ族;
(2)CO的電子數(shù)為14,含有2個(gè)原子,它的等電子體有等CN-、C22-;NH3中N原子形成3個(gè)δ鍵,孤電子對數(shù)目孤$\frac{1}{2}$(5-3×1)=1,價(jià)層電子對數(shù)目為3+1=4,為雜化sp3;氨氣易液化,液化時(shí)吸收大量的熱,可用作制冷劑;[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)中,CO可位于平面的相鄰和相對兩種位置,
故答案為:CN-、C22-;sp3;液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱;2;
(3)Ni3+的電子排布式為:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7,NiO(OH)具有氧化性,與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O,
故答案為:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7;2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中La位于頂點(diǎn),共有8×$\frac{1}{8}$=1,Ni位于面心和體心,面心共有8×$\frac{1}{2}$=4,體心為1,共有5個(gè)Ni原子,故該物質(zhì)中La原子、Ni原子數(shù)目之比=1:5,則x=5,
故答案為:5.
點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,題目難度中等,本題注意等電子體的判斷,利用均攤法計(jì)算晶胞的結(jié)構(gòu),學(xué)習(xí)中注意雜化類型的判斷、電子排布式的書寫等方法性的問題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 原子半徑:Br<Cl<F | B. | 熱穩(wěn)定性:HCl<H2S<PH3 | ||
C. | 酸性強(qiáng)弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4 | D. | 沸點(diǎn):乙酸>乙醇>乙烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 僅由非金屬元素不可能形成離子化合物 | |
B. | 構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 | |
C. | 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 | |
D. | 凡是有化學(xué)鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解水 | B. | 酸、堿的中和反應(yīng) | ||
C. | 冰雪融化 | D. | 綠色植物的光合作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體粒數(shù)為0.1NA | |
B. | 46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA | |
D. | 0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4 | B. | (NH4)2SO4 | C. | NH3•H2O | D. | NH4HSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電過程中,當(dāng)0.1 mol Na+通過離子交換膜時(shí),導(dǎo)線通過0.1 mol電子 | |
B. | 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+ | |
C. | 充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜 | |
D. | 放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜 |
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