4．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的下列溶液中，含陰離子種類最多的是（　　）
A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

分析 A、溶液中含有陰離子種類為氯離子；
B、醋酸鈉溶液中陰離子為醋酸根離子，溶液中發(fā)生水解反應；
C、溶液中陰離子為硫酸根離子不水解；
D、溶液中陰離子碳酸根離子分步水解．

解答 解：A、溶液中含有陰離子種類為氯離子，氫氧根離子兩種；
B、醋酸鈉溶液中陰離子為醋酸根離子，溶液中發(fā)生水解反應，陰離子為醋酸根離子和氫氧根離子兩種；
C、溶液中陰離子為硫酸根離子不水解，陰離子為硫酸根離子和氫氧根離子兩種；
D、溶液中陰離子碳酸根離子分步水解，溶液中陰離子為碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫氧根離子，三種；
故D含陰離子最多，
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子種類，鹽類水解分析判斷，主要是離子種類的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（　　）
A．H2SO4B．（NH4）2SO4 C．NH3•H2OD．NH4HSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電反應的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列關于此電池說法正確的是（　　）
A．充電過程中，當0.1 mol Na+通過離子交換膜時，導線通過0.1 mol電子
B．電池放電時，負極反應為：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
D．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4+C．Cl-D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
太陽能集熱器B．
鋰離子電池C．
電烤箱D．
燃氣灶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下CH3COONa某溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學想通過比較元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來證明硫和碳的得電子能力強弱，設計了如圖所示裝置進行探究．
（1）儀器a中應盛放的藥品是稀硫酸，儀器b中應盛放的藥品是碳酸鈉，裝置乙中應盛放的藥品是澄清石灰水．
（2）裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁．
（3）該實驗能證明硫與碳的得電子能力的強弱的理論依據(jù)是：硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是（　　）
A．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質(zhì)導電與電解質(zhì)溶液導電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸
D．可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．發(fā)射航天器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料，NO2為推進劑，燃燒生成氮氣和水蒸氣，火焰溫度可達+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ•mol-1②
H2O（g）═H2O（1）AH=-44kJ-mol-1�、�
2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=-196.4KJ•mol-1④
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol-1⑤
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1⑥
請回答下列問題：
（1）對N2H4和NO2反應的說法不正確的是C
A．N2H4與NO2反應時NO2作氧化劑
B．氮氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．生成lmolN2轉(zhuǎn)移8mol電子
D．該反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ•mol-1
（2）以往也曾用H2O2為助燃劑．試寫出N2H4和H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.4KJ•mol-1．若生成1mol液態(tài)水放出熱量204.6kJ
（3）有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大．試寫出聯(lián)氨與氟氣反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol-1．

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