【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B.32g O2氣體和32g O3氣體的原子數(shù)之比為3:2
C.1L 1molL﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】
A、標準狀況下,22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為=2mol,H2中不含中子數(shù),即中子數(shù)為0,故A錯誤;
B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成,32gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol,32gO3含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol,即原子個數(shù)比為1:1,故B錯誤;
C、鹽酸中含有粒子有H+、Cl-、OH-、H2O,即1L1mol·L-1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol,故C錯誤;
D、氯氣與鐵反應(yīng),Cl的化合價由0價→-1價,即71g氯氣與鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
已知:Ksp(ZnS)=3×10-25
A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點
C. 該溫度下,Ksp(CuS)=1×10-35.4
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,將22.4LHCl溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 標準狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.大理石與鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點的逆反應(yīng)速率υ(逆)
D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時,有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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