Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

Answer 1

【答案】大于 0.001 大于 正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，改變溫度平衡向正反應(yīng)方向移動逆反應(yīng) CD

【解析】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0～60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 mol·L﹣1，根據(jù)公式v=△c/△t， v (N2O4)= 0.060 mol·L﹣1÷60s= 0.0010 molL﹣1s﹣1；

（2）改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)降低，即平衡向正反應(yīng)方向移動，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故為溫度升高，T大于100℃。

（3）溫度為T時，反應(yīng)達平衡，將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。

（4）A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2，不能證明反應(yīng)物和生成物濃度不在發(fā)生變化，故A錯誤； B．N2O4和NO2的濃度相等，不能證明反應(yīng)物和生成物濃度不在發(fā)生變化，故B錯誤；C．平衡體系的顏色一定不再改變證明反應(yīng)物和生成物濃度不在發(fā)生變化，故C正確；

D．單位時間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2變?yōu)镹2O4，證明反應(yīng)物和生成物濃度不在發(fā)生變化，故D正確；故選CD。