【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,將22.4LHCl溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 標準狀況下,22.4L空氣含有NA個單質分子
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【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應:2A(g) B(g)+C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L-1、物質B、C的起始濃度為0時,物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示:
則下列有關說法中正確的是
A. 條件I、條件II時的反應溫度不同,壓強相同
B. 條件I時可能未使用催化劑,條件II時可能使用了催化劑
C. 條件III時的平衡混合物中,物質C的濃度等于0.6 mol·L-1
D. 條件IV和條件II相比較,條件IV時可能縮小了容器體積
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【題目】某學習小組根據(jù)高中知識設計如下測定室內甲醛含量的裝置(夾持及尾氣處理等裝置已略)。
Ⅰ.配制銀氨溶液
(1)關閉K2和K3,打開K1和分液漏斗活塞,將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中,當觀察到三頸燒瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時,關閉K1和分液漏斗活塞。請寫出三頸燒瓶中生成銀氨溶液的化學方程式________________________。
II.測定室內空氣中甲醛含量
(2)裝置中毛細管的作用是________________________________________________。
(3)用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開K3,將滑動隔板由最左端抽到最右端,吸入1L室內空氣,關閉K3,后續(xù)操作是_________________________________________。共計進行上述操作十次。
(4)待甲醛充分被銀氨溶液氧化為碳酸鹽后,測得三頸瓶中共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為___________mg·L-1(空氣中其它物質不與銀氨溶液反應)。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0
①一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.N2和CO2的體積比保持不變 D.v正(CO)=2v逆(N2)
②20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化,則改變的條件可能是______(填字母)。
A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2的量 D.縮小容器體積
(2)在一定條件下,將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中,發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g),正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結論是__(填字母)
A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度:b點小于c點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的轉化率:a~b段小于b~c段
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。
催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。
(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-92.9kJ/mol,300℃,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 時的 數(shù)據(jù) | CH3OH濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收c kJ | ||
體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法中正確的是____________
A.2c1>c3 B.a(chǎn)+b=92.9 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子,將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分,設計并完成了如圖所示實驗:
請回答下列問題:
(1)實驗中最關鍵的“定容”操作:當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處,________再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。
(2)根據(jù)以上實驗可得出:一定存在的離子是________,一定不存在的離子是________
(3)下列實驗結論符合事實的是________________
A.該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B.該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C.該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D.該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
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【題目】下列化學反應的熱現(xiàn)象說法不正確的是( )
①放熱反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化
③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生
④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質多少有關
A.①②B.②③C.①③D.②④
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L H2中所含質子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B.32g O2氣體和32g O3氣體的原子數(shù)之比為3:2
C.1L 1molL﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為2NA
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.14C中含有14個中子B.16O、18O是同一種核素
C.1H2與2H2互稱同位素D.C60、C70互為同素異形體
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