20．芳香化合物C8H8O2屬于酯和羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是（　�。�
A．4和5B．5和4C．4和6D．6 和4

分析 芳香化合物C8H8O2，屬于酯時(shí)，分子中含有酯基，可能含有1個(gè)側(cè)鏈-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，若含有2個(gè)側(cè)鏈，則為-CH3、-OOCH，存在鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系；
若為羧酸，則含有苯環(huán)和-COOH，可能含有1個(gè)側(cè)鏈-CH2COOH，可能有2個(gè)側(cè)鏈：-CH3和-COOH，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系．

解答 解：芳香化合物C8H8O2，①屬于酯時(shí)，分子中含有酯基，可能含有1個(gè)側(cè)鏈-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，總有3種結(jié)構(gòu)；若含有2個(gè)側(cè)鏈，則為-CH3、-OOCH，存在鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，所以屬于酯的有機(jī)物總共有6種；
②屬于羧酸時(shí)含有苯環(huán)和-COOH，可能含有1個(gè)側(cè)鏈-CH2COOH，可能有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3、-COOH，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，符合條件的有機(jī)物為：或或或，共有4種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分子式為C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．16種C．8種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述不正確的是（　�。�
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有達(dá)到限度時(shí)才有2v（O2）=v（SO3）
C．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到限度時(shí)，增大容器容積能減小正反應(yīng)速率
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）
D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學(xué)式）
（2）硫酸氫鈉的水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（3）石棉是一類(lèi)建筑材料，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22（OH）2①化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3；②這種石棉的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
（4）酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X(jué)，則X離子為NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象等如表：
編號(hào)操作現(xiàn)象等
Ⅰ
先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水		①滴加KSCN溶液后，溶液無(wú)明顯變化；滴加新制氯水后，溶液變變成紅色
②FeC12溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Ⅱ先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變紅色；滴加KI溶液后，紅色無(wú)明顯變化
（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象等如表：
編號(hào)操作現(xiàn)象等
Ⅲ先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeC13溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推測(cè)出Fe3+有可能與I-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
（3）上述實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同．該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為2Fe3++2I-?2Fe2++I2
（4）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請(qǐng)?zhí)钛a(bǔ)表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容．
編號(hào)操作現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）現(xiàn)象：溶液變藍(lán)．
結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成②I2，③Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2015年2月科學(xué)家成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成C02的全過(guò)程（CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該過(guò)程可以表示為：CO+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C02
B．該過(guò)程中有熱量放出
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．釕催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．要減輕大氣污染，必須加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣等的治理．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請(qǐng)列舉兩種：CO、NO．
（2）煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2，就是煤的氣化過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（3）在汽車(chē)尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+2CO2．
（4）室內(nèi)空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是CO、C02；由建筑和裝修產(chǎn)生的是甲醛，苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外電子占據(jù)了1個(gè)軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式3s23p5，C2和過(guò)量X反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol
（3）D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原因是含有N≡N，鍵能大
（4）組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)镹O3-＞NH4+＞H+＞OH-
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為．

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