Question

17．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法中，正確的是
bd（填字母）．a(chǎn)．常溫下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均顯堿性
c．可用Ca（OH）₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積相同
（2）實驗室利用圖所示裝置進(jìn)行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
 物質(zhì)A是Na₂CO₃（填化學(xué)式），寫出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請用化學(xué)方程式表示除雜原理Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性；氫氧化鈣能夠與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉含有相同的C原子，根據(jù)碳原子守恒可知，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成相同條件下等體積的二氧化碳；
（2）套管實驗時，為便于比較穩(wěn)定度，易分解的物質(zhì)應(yīng)在小試管中；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
（3）碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此可除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉．

解答 解：（1）a．常溫下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃大，故a錯誤；
b．碳酸根離子、碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均顯堿性，故b正確；
c．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能Ca（OH）₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，故c錯誤；
d．根據(jù)碳原子守恒可知，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積相同，故d正確；
故答案為：bd；
（2）套管實驗時，為便于比較穩(wěn)定度，易分解的物質(zhì)應(yīng)在小試管中，即B中加入NaHCO₃，A中加入Na₂CO₃，從而說明NaHCO₃能在較低溫度下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，可向碳酸氫鈉溶液中通入過量二氧化碳，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

點評 本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，題目難度中等，側(cè)重實驗探究及裝置的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及氣密性檢驗、對比作用為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>