5.將Na、Mg、Al各0.3mol,分別放入100mL 2mol•L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( 。
A.1:2:3B.6:3:2C.3:2:2D.3:1:1

分析 鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng),鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol,實際上n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol,所以鎂和鋁都剩余,計算生成氫氣物質(zhì)的量,相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比.

解答 解:鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng),鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol,實際上n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol,所以鎂和鋁都剩余,
根據(jù)2Na~H2↑可知,0.3molNa完全反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol,
鎂和鋁都剩余,所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等,根據(jù)氫原子守恒,可知生成氫氣的量=$\frac{\underline{\;0.2mol\;}}{2}$=0.1mol,
所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol:0.1mol:0.1mol=3:1:1,
故選D.

點評 本題考查了根據(jù)方程式計算,涉及過量計算問題,注意鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,試回答有關(guān)的問題:
(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率O2、SO2;
(2)為了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是BC;
A.增加FeS2的量     B.增大O2的濃度    C.升高溫度     D.減小壓強.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.氮元素的單質(zhì)和化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.而汽車尾氣中含有NO等多種污染物.
(1)常用作食品袋中填充氣的是N2;(填化學(xué)式)常用作制冷劑的化合物是NH3,(填化學(xué)式)該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+HCl═NH4Cl.
(2)銨鹽在農(nóng)業(yè)上大多用作化肥.實驗室可用固體銨鹽NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來制備氨氣,其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)汽車燃料中一般不含氮元素,但尾氣卻所含有NO,產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示N2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO.
(4)NO對大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨,用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.現(xiàn)有四組溶液:①碘的飽和水溶液  ②汽油和氯化鈉溶液  ③碳酸鈣和水,分離以上各混合液的正確方法依次是(  )
A.萃取、分液、過濾B.萃取、分液、蒸餾C.分液、蒸餾、過濾D.蒸餾、萃取、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.對于mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)+qD(氣)的平衡體系,當(dāng)升高溫度時,體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9,則下列說法正確的是( 。
A.m+n>p+q   正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+n>p+q  正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.m+n<p+q   逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.m+n=p+q   逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.對下列實驗過程的評價,正確的是(  )
A.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液一定顯堿性
B.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-
C.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽
D.某溶液中先滴加足量稀鹽酸,無明顯變化,再滴加少量BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明該溶液一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽.
(1)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是
bd(填字母).a(chǎn).常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3
b.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性
c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
(2)實驗室利用圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗.請回答:
 物質(zhì)A是Na2CO3(填化學(xué)式),寫出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉,請用化學(xué)方程式表示除雜原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.對下列各組物質(zhì)關(guān)系的描述中不正確的是( 。
A.O2和O3互為同素異形體B.1H、2H和3H互為同位素
C.CH2═CH2互為同系物D.互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列對Be及其化合物的敘述中,正確的是(  )
A.Be的原子半徑小于B 的原子半徑
B.Be比Na金屬性強
C.Be的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性弱于Ca(OH)2
D.Be能跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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