Question

14．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)①-⑧元素，填寫下列空白．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)．
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物強(qiáng)．（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）
（3）由③與⑦形成的化合物的電子式為，①的最高價(jià)氧化物的電子式為．
（4）④、⑥、⑧原子半徑依次減小（填“增大”、“減小”或“不變”），②、⑤、⑦形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）S^2-＞F^-＞Al³⁺．
（5）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價(jià)氧化物形成的晶體類型為原子晶體．
（6）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，
（1）根據(jù)分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)及孤電子對(duì)數(shù)判斷分子構(gòu)型；
（2）根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷氫化物穩(wěn)定性；
（3）硫和鈉形成硫化鈉，硫化鈉是離子化合物，①的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，是共價(jià)化合物；
（4）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，據(jù)此判斷原子和離子半徑；
（5）⑥為Si，是14號(hào)元素，有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，其最高價(jià)氧化物是二氧化硅；
（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，
（1）①的最簡單氣態(tài)氫化物是甲烷，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{4+4}{2}$=4，沒有孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：正四面體；
（2）因?yàn)榉�的非金屬性�?qiáng)于硫，所以氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，
故答案為：強(qiáng)；
（3）硫和鈉形成硫化鈉，硫化鈉是離子化合物，其電子式為，①的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，是共價(jià)化合物，其電子式為，
故答案為：；；
（4）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以原子半徑Mg、Si、Cl依次減小，離子半徑S^2-＞F^-＞Al³⁺，
故答案為：減小；S^2-＞F^-＞Al³⁺；
（5）⑥為Si，是14號(hào)元素，有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價(jià)氧化物是二氧化硅，是原子晶體，
故答案為：；原子；
（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．