【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出四種元素的元素符號(hào):
A________,B________,C________,D________。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________,
D_______________________________________________________________。
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:?jiǎn)钨|(zhì)________,氫化物__________。
【答案】H N Mg P N2+3Mg=Mg3N2
【解析】
有A、B、C、D四種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,則A為氫元素;B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,B原子核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,原子序數(shù)大于氮元素,處于第三周期,核外電子排布為1s22s22p63s2,則C為Mg元素,D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿,原子序數(shù)大于Mg,則核外電子排布為1s22s22p63s23p3,則D為P元素,據(jù)此解答。
(1)由上述分析可知,A為H、B為N、C為Mg、D為P;
故答案為:H;N;Mg;P;
(2)C為Mg元素,基態(tài)原子的電子排布圖為:,
D為P元素,基態(tài)原子的電子排布圖為:;
故答案為:;;
(3)鎂在氮?dú)庵腥紵傻V,方程式為:N2+3Mg=Mg3N2;
故答案是:N2+3Mg=Mg3N2;
(4)B元素單質(zhì)為N2、氫化物為NH3,氮?dú)怆娮邮綖椋?/span>,NH3的電子式為:;故答案為:、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中充入lmolO2和2molSO2,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,5min后測(cè)得O2減少了0.1mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A.此反應(yīng)的平均速率v=0.01mol/(L·min)
B.升高溫度,正反應(yīng)增加的速率一定小于逆反應(yīng)增加的速率
C.如果不斷的加入SO2,最終O2會(huì)全部反應(yīng)完
D.其他條件不變,密閉容器體積改為1L,5min后測(cè)得O2減少的量一定大于0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物,常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:c >b
B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C.②在常溫下反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
D.b、d分別與a形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸銀是一種無(wú)色晶體,易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等,也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應(yīng):
①2AgNO3(s)=2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1>0
②2NO2(g) N2O4(g) △H2<0
(1)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。
(2)2AgNO3(s) =2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
(3)溫度T1時(shí),在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列情況能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)
a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②若達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的總壓強(qiáng)p=0. 3MPa。反應(yīng)開始到
10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min-1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。
[提示:用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1) =平衡時(shí)總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2),υ逆=2υ(N2O4) 消耗=k逆c(N2O4),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆,則T1______T2(填“>”、“<”或“=")
(4)NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為:第一步NO+NON2O2 (快速平衡)
第二步N2O2+O2=2NO2 (慢反應(yīng)),下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. υ(第一步的正反應(yīng)) <υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定
C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名,又稱臭堿,黃堿,硫化堿,具有臭味,硫化鈉溶解于冷水,極易溶于熱水,微溶于醇,是重要的化工產(chǎn)品。
(1)硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產(chǎn)生H2S造成的,用離子方程式解釋_____________。
(2)Na2S具有較強(qiáng)的還原性,其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉,寫出化學(xué)方程式__________________________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬硫化物的性質(zhì)。
Ⅰ.探究Na2S的還原性
甲同學(xué)取少量硫化鈉溶液于試管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,觀察到溶液顏色變淺。
①酚酞的作用是____________;寫出該實(shí)驗(yàn)的離子方程式____________________
②乙同學(xué)認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計(jì)方案:取少量硫化鈉溶液于試管,滴加適量苯,再用長(zhǎng)滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)
丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩組實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1、①在10 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L-1Na2S溶液,觀察到有淺黃色沉淀生成,溶液黃色變淺。
②在10mL 2 mol·L-1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L-1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體,隨后生成黑色固體,溶液黃色變無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)2、在2 mol·L-1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即產(chǎn)生大量黑色沉淀,沒有淺黃色沉淀。
實(shí)驗(yàn)1 中產(chǎn)生的淺黃色固體是_______(填化學(xué)式)。寫出實(shí)驗(yàn)1 ②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_____________;已知:氧化性有Ag+>Fe3+,實(shí)驗(yàn)2中,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:若某一溶液中同時(shí)存在氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng),則_________(填“氧化還原”或“生成更難溶物質(zhì)”)反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】TiCl4是一種重要的化工原料,其工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下:
2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)2TiCl4(g)+ 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)
回答下列問(wèn)題:
1.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有_________。(選填編號(hào))
a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時(shí)移走CO
2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生,一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。(選填編號(hào))
a. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
b. 爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4的質(zhì)量比保持不變
c. 反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變
d. 單位時(shí)間內(nèi),n(FeTiO3)消耗:n(FeCl3)生成=1:1
3.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____________;其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子(填“極性”或“非極性”),通過(guò)比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。
4.上述反應(yīng)中,非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個(gè)原子軌道,最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力,則該單質(zhì)屬于______晶體。
5.為方便獲得氯氣,工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇,若不考慮損失,上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下,合成192 kg甲醇,至少需補(bǔ)充H2_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 (p2>p1) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
示意圖 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( )
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,說(shuō)明BaCl2有酸性
B.H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4,說(shuō)明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)
C.用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán)色,說(shuō)明濃氨水呈堿性
D.常溫下,將鋁片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________。
(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是________________。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為______(標(biāo)出配位鍵),空間構(gòu)型為_________,其中氮原子的雜化方式為_______;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫兩種)。
(4)金屬鐵晶體原子采用________堆積.鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比);己知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則品胞參數(shù)a 為_______nm(用含d 和NA的代數(shù)式表示)。
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