【題目】科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說法不正確的是( )
A.電極d與b相連,c與a相連
B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化
C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示,下列說法正確的是
A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)
B.pH=3.50時,c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C.b點(diǎn)時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D.pH=3.00~5.30時,c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO3,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240 L的NO2氣體和168 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為
A.4.1275 gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知H2S的燃燒熱ΔH=-akJ·mol-1,寫出表示H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__,表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式__。
(2)若將FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__(填化學(xué)式)。FeCl3水溶液呈__(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因為:__(用離子方程式表示)。
(3)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中有NaCl),第二天便會被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹,試回答:鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕,其原因是__。此時鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕,電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極:__,正極__。
(4)估計下列各變化過程是熵增加還是熵減小。(用A、B、C填空)
NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__
水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__
臭氧的生成:3O2(g)=2O3(g)__
A.熵增大 B.熵減小 C.熵變很小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 |
Y | Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2 |
Z | Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核 |
W | W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族,其原子最外層有____個電子。
(2)X的活潑性比Y的_____(填“強(qiáng)”或“弱”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是____(寫化學(xué)式)。
(3)寫出Z2Y2的電子式________________,XY2的結(jié)構(gòu)式__________________。
(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱______________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子,寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化合物是一類重要的化合物,其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N,肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸(HN3),發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近,可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是___(填序號)。
A.HN3中含有5個σ鍵
B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子
D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物,如[Co(N3)(NH3)5]SO4,在該配合物中鈷顯___價;根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___。
(3)與N3-互為等電子體的分子有___(寫兩種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與我們的生活密切相關(guān),請回答:
(1)在生活中要注意飲食平衡,蛋白質(zhì)屬于_______(填序號,下同)食物,番茄屬于______食物;①酸性 ②堿性
(2)有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿. 某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)該服用______(填序號,下同);從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的是_____;由于具有興奮作用,國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動員服用的是_________;
(3)蘋果汁是人們喜愛的飲品,由于其中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有________(填序號);①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性
(4)食用植物油進(jìn)入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________(寫名稱),進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料;
(5)硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血,某貧血患者每天須補(bǔ)充1.4g鐵元素,則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g;
(6)氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(﹣NH2)和____(寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱).人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸;
(7)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水.寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗。
(1)實(shí)驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________________(填實(shí)驗操作名稱)即可除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.對于2HI(g)H2(g)+ I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C.實(shí)驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋
D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl
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