【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH>0。
(1)在一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________,A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“>”“<”或“=”)。
②若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
【答案】(1)0.01 mol/(L·s)(3分) (2)③④(2分) (3)①75%(3分) <(2分) ②1.75a(3分)
【解析】(1)設(shè)反應(yīng)的CH3OH(g)的物質(zhì)的量為x mol。
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
起始量(mol) 1 mol 3 mol
變化量(mol) x mol x mol x mol 3x mol
平衡量(mol) 1- x mol 3- x mol x mol 3x mol
混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則,x=0.4,則用甲醇表示的反應(yīng)速率為=0.01 mol/(L·s)。
(2)題給反應(yīng)中各物質(zhì)都是氣體,氣體總質(zhì)量始終不變,當(dāng)容器體積不變時(shí),密度不變。
(3)A為恒溫恒容容器,B為恒溫恒壓容器,
① CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)
起始/mol 1.2 2.4 0 0
轉(zhuǎn)化/mol x x x 3x
平衡/mol 1.2x 2.4x x 3x
根據(jù)pV=nRT知,恒溫恒壓條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,,x=0.9,α(CH3OH)= ×100%=75%。②打開K時(shí),A、B組成一個(gè)恒溫恒壓容器,設(shè)平衡后B容器體積為V L,則有:=,V=1.75a。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol-1 ,分析下列說(shuō)法中正確的是
A.S(s)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol-1
C.1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和
D.1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和
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【題目】科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料, 可以在元素周期表的
A. 任意位置尋找 B. 稀有氣體元素中尋找
C. 金屬和非金屬的分界線處尋找 D. 活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2016·海南]油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為
A.3.8×104 kJ·mol1 B.3.8×104 kJ·mol1
C.3.4×104 kJ·mol1 D.3.4×104 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液,①汽油和氯化鈉溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合物的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是 1 411.0 kJ/mol和 1 366.8 kJ/mol,則由C2H4(g)與H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為
A.44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol
C.330 kJ/mol D.+330 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑,生產(chǎn)工藝如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。
(2)寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式:___________________________。該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取KClO3可通過(guò)反應(yīng):3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。(不考慮Cl2的揮發(fā))
(5)甲同學(xué)為測(cè)定制取的KClO3樣品中ClO3的含量,稱取樣品a g,準(zhǔn)確配制成1000 mL溶液,從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過(guò)量)。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3可被Fe2+還原為Cl。)
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【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
A. 滴定管用待裝液潤(rùn)洗 B. 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D. 滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
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【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=3 molL-1min-1;乙:v(N2)=2 molL-1min-1;丙:v(NH3)=1 molL-1min-1.則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率
A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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