【題目】[2016·海南]油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為

A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1

C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1

【答案】D

【解析】燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg（）油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104 kJ，則燃燒1 mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104 kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱△H=3.4×104 kJ·mol1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對(duì)預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，它們的合成路線如下：

已知：Ⅰ. E的俗稱水楊酸，學(xué)名2-羥基苯甲酸

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題

(1)M中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱______

(2)A→B過(guò)程的反應(yīng)類型為______C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

(3)由E→阿司匹林的過(guò)程中，另一種產(chǎn)物是一種常見(jiàn)的酸，該過(guò)程化學(xué)方程式_________

(4)下列關(guān)于阿司匹林和防曬劑M說(shuō)法正確的是_________(雙選)

A.M的分子式是C15H19O3

B.兩者都可發(fā)生氧化反應(yīng)

C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH

D.1molM與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗1molH2

(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

ⅰ苯環(huán)上有3個(gè)取代基;

ⅱ能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與NaHCO3產(chǎn)生CO2

(6)寫出由I到M的合成路線(第一步已給出)：
合成路線示例如下：

_______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)A1P遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(2)PH3具有強(qiáng)還取性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方式為___________，次磷酸屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時(shí)有1 mol P4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_____mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的保護(hù)方法的說(shuō)法正確的是(　　)

A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用

B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Zn、Ag為電極，以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，以銅絲為導(dǎo)線構(gòu)成原電池，下列敘述正確的是

A.Zn為正極B.Ag為負(fù)極C.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)D.Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是

A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B．平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。

①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“=”)。

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對(duì)沉淀的成分進(jìn)行如下探究：

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：沉淀是CuCO3；

假設(shè)2：（1）________________________________________；

假設(shè)3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗(yàn)證假設(shè)]

（2）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（3）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________

（4）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學(xué)用如圖裝置測(cè)定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的步驟依次為a.打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣；b.關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)；c.打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣，若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g，裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③由以上實(shí)驗(yàn)可知，假設(shè)____________成立。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016·江蘇]通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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同步練習(xí)冊(cè)答案