【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=3 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1；丙：v(NH3)=1 molL-1min-1．則三個容器中合成氨的反應速率

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

【答案】D

【解析】合成氨反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷；甲：v(H2)= 3 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1，反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以v(H2)=3v(N2)= 6 molL-1min-1；丙：v(NH3)=1 molL-1min-1，反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以v(H2)=1.5v(N2)= 1.5 molL-1min-1；所以反應速率v(乙)＞v(甲)＞v(丙)；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應的速率為________。

（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為B________A(填“＞”“＜”或“=”)。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于放熱的氧化還原反應的是 （ ）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 生石灰和水的反應

C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·江蘇]通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“分類研究”是重要的學習與科研方法。請按要求填空。完成下列樹狀分類圖，并將Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四種物質(zhì)填入分類圖。

（1）圖中各序號對應的物質(zhì)類別（或物質(zhì)）分別是①___，②___，⑥___；

（2）分別寫出H2SO4與Ba(OH)2、H2SO4與NaHCO3發(fā)生反應的離子方程式___，___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì): ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是___________________.

（l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。

（2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________。

（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為________________________．

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________________．

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液時，下列儀器不能用所盛溶液潤洗的是（ ）

A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 移液管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲元素原子的核電荷數(shù)為11，乙元素的質(zhì)子數(shù)為8，甲和乙化合形成化合物丙，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 甲形成＋1價陽離子 B. 丙一定與水反應

C. 丙一定是MO型離子化合物 D. 丙中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（ ）

A. 升溫 B. 加入5 mol·L－1的鹽酸

C. 加入適量蒸餾水 D. 加入鋅片

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