【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是（ ）

A.氨氣是氧化劑

B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.氧氣被還原

D.若有17g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子

【答案】C

【解析】

在4NH3＋5O24NO＋6H2O反應(yīng)中，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到NO中的+2價(jià)，可知氨氣在反應(yīng)中失電子，作還原劑；氧氣作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；每4mol氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20mol電子。

A.由分析知，氨氣為還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)在有單質(zhì)作反應(yīng)物，無單質(zhì)生成，則不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析知，氧氣為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D. 17g氨氣為1mol，由分析知，每4mol氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20mol電子，則若1mol氨氣參加反應(yīng)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________________________________。

（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。

①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是_________________。

a．配位鍵 b．離子鍵 c．鍵 d．鍵

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________________________________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是_______________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（請(qǐng)結(jié)合原子的性質(zhì)進(jìn)行回答）

（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為____________________

②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。

③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體

①淡黃色固體的電子式為___，

②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，則非金屬j＞i

c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。

①保持體積不變充入Ne，其反應(yīng)速率___。

②保持壓強(qiáng)不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。

（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為__（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

②在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用___作電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

（1）硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會(huì)導(dǎo)致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會(huì)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應(yīng)：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

①配平化學(xué)方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__

（4）室溫時(shí)，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__

（5）化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，其反應(yīng)原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小

d.該反應(yīng)平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是

A. X的分子式為C12H16O3

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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同步練習(xí)冊(cè)答案