【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=241.8 kJ·mol1

B. 表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

C. 表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

D. 表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

【答案】C

【解析】試題分析:A.圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ,不是氫氣的燃燒熱,故A錯誤;B.根據(jù)圖象可知,a、bc各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大,對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:abc,故B錯誤;CMgCl2為強酸弱堿鹽,在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂,0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g,故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g,故C正確;D.稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大,故酸性HAHB,則同濃度的鈉鹽,水解程度:NaANaB,所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 離子半徑:Y<Z

B. 氫化物的沸點:Y<T

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (  )

A. 3min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

B. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1

C. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加

D. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,CO2的轉(zhuǎn)化率增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(吸熱、放熱”)。

(2) 在反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,E1E2ΔH的變化是:E1________,E2_______ΔH _______(增大、減小不變”)

(3) 當反應(yīng)達到平衡時,其他條件不變,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(增大減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B. T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν(正)﹥ν(逆)

C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)大

D. T1T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是

A. TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 陽極的電極反應(yīng)式為C2O24e===CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認定NH3·H2O是弱電解質(zhì),你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”),并說明理由:_______________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測其pH=b,若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì),則ab值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,顏色變______(填“深”或“淺”)。你認為證明氨水是弱堿的原因是_____________。

④請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個合理簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì):_________。

(2)25 ℃時,將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng):4NH35O24NO6H2O,對于該反應(yīng)判斷正確的是(

A.氨氣是氧化劑

B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.氧氣被還原

D.若有17g氨參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子

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