Question

【題目】硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

（1）硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會導致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序為____。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

①配平化學方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

②反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是__

（4）室溫時，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__

（5）化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，其反應原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.達到平衡時c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小

d.該反應平衡常數

Answer 1

【答案】增大； 增大； c(Na+)>c(OH)>c(HS)>c(S2)>c(H+)； 2； 1； 3； 3； 3； 3； 1：2； 13； cd；

【解析】

（1）硫化鈉屬于強堿弱酸鹽；

（2）硫離子存在兩步水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解，鈉離子不水解，且兩步水解都生成氫氧根離子；

（3）反應中硫化鈉中2價硫升高為單質硫中0價，亞硫酸鈉中+4價的硫化合價降為單質硫中的0價，根據得失電子守恒配平方程式，同時方程式中氧化產物和還原產物都是S；

（4）根據KW=KaKh，來計算硫化鈉的第一部水解平衡常數；

（5）根據沉淀轉化方程式求出Ksp的大小，對于AB型的沉淀來說，沉淀溶解平衡的化學平衡常數等于沉淀的Ksp之比；

（1）硫化鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，促進水的電離，溶液顯堿性，pH增大；
（2）硫離子存在兩步水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解，鈉離子不水解，且兩步水解都生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(OH)>c(HS)>c(S2)>c(H+)；
（3）①反應中硫化鈉中2價硫升高為單質硫中0價，亞硫酸鈉中+4價的硫化合價降為單質硫中的0價，要使得失電子守恒，則硫化鈉系數為2，亞硫酸鈉系數為1，依據原子個數、電荷守恒規(guī)律，方程式：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，反應中還原產物與氧化產物都是S,二者的物質的量之比是1：2；

（4）S2-+H2OHS-+OH-，根據KW=KaKh，所以得出硫化鈉的第一步水解平衡常數為，因為硫離子水解出一個氫氧根的同時，也會水解出一個硫氫根，所以假設硫氫根的濃度等于氫氧根濃度，帶入硫酸鈉的第一步水解平衡常數計算：Kh=，所以C(OH-)=10-1mol/L，所以PH等于13；

（5）a.根據沉淀轉化方程式得出，硫化亞鐵的沉淀可以轉化生成硫化銅，所以硫化亞鐵的沉淀溶解平衡常數小于硫化銅的沉淀溶液平衡常數，所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，a項正確；

b.該反應的化學平衡常數為，說明達到平衡時c(Fe2＋)c(Cu2＋)，b項錯誤；

c.溶液中加入少量Na2S固體后，硫離子的濃度增加，溶液中亞鐵離子和銅離子都會生成沉淀，所以c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小，c項正確；

d.該反應平衡常數，d項正確；

答案選cd。