【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

【答案】C

【解析】試題分析：A．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，為還原劑，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，K是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□中的粒子是H+，故D錯誤；故選A。

【名師點晴】為高頻考點，注意根據(jù)反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價，結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式____________________．

②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【哈師大附中2017屆第四次模擬考試】常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結果，下列判斷正確的是

A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在

C．Fe3+與Fe2+至少有一種

D．該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是 （ ）

A.碘的升華和干冰氣化B.二氧化硅熔化和干冰氣化

C.苯氣化和硝酸鉀熔化D.食鹽熔化和冰融化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式是________________________________________________。

（II）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象_____________________。

（III）在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅—空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 正極附近溶液的pH不斷減小

C. OH-由鋅電極移向石墨電極 D. Zn 電極上發(fā)生反應：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：

（濃）

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應該屬于________（用字母代號填寫）

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應中________（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是__________。

（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的的質(zhì)量為_____g。

（3）將反應后所得到的溶液與足量溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：______________________。

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