1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
D．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  OH＜O，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

分析 A．煤的干餾、氣化和液化都是化學(xué)變化；
B．乙醇不具有強(qiáng)氧化性；
C．根據(jù)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化來(lái)回答判斷；
D．催化劑對(duì)反應(yīng)平衡不會(huì)造成影響．

解答 解：A．煤的干餾、氣化和液化都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇不具有強(qiáng)氧化性，乙醇可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，起到消毒的目的，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池伴隨的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能和電能、少量的熱能，氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換形式主要是熱能、光能、化學(xué)能，氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高，故C正確；
D．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，加入催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，不會(huì)提高轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及煤的綜合利用、蛋白質(zhì)變性、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、燃料電池等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，開始時(shí)和一段時(shí)間后陰極析出的物質(zhì)依次是（　�。�
A．H2和Cl2B．Cu和 O2C．H2和NaD．Cu 和 H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求填空．
（1）的系統(tǒng)名稱是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系統(tǒng)命名為4-甲基-1-戊炔．
（3）2，4二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（4）3-甲基-1-丁烯的鍵線式．
（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．pH=5 時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
B．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動(dòng)
D．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka，Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法．不正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)
B．相同溫度時(shí)，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka（CH3COOH）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘元素
B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀
C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無(wú)影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得中和熱數(shù)值與上述實(shí)驗(yàn)相比相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
（5）實(shí)驗(yàn)中，鹽酸與NaOH溶液是快速混合好還是慢速混合好？快速；（填“快速”或“慢速”）
理由是慢速會(huì)使熱量損失較多．

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