Question

6．化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（K_a，K_b）、溶度積常數(shù)（K_sp）等常數(shù)是表示判斷物質性質的重要常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法．不正確的是（　　）

• A． 化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關
• B． 相同溫度時，K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸弱
• C． 向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO₄沉淀，則K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
• D． 當溫度升高時，K_a（CH₃COOH）變大

Answer 1

分析 A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關；
B．相同溫度時，一元酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的電離程度越大，其酸性越強；
C．溶度積常數(shù)小的物質先生成沉淀；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質的電離．

解答 解：A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度影響平衡移動，壓強可能影響平衡移動，催化劑不影響平衡移動，但平衡常數(shù)與濃度、壓強及催化劑無關，故A正確；
B．相同溫度時，一元酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的電離程度越大，其酸性越強，所以相同溫度時，K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B正確；
C．溶度積常數(shù)小的物質先生成沉淀，向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO₄沉淀，則K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故C錯誤；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質的電離，醋酸是弱電解質，升高溫度促進醋酸電離，則醋酸電離平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查平衡常數(shù)有關知識，為高頻考點，明確平衡常數(shù)內涵是解本題關鍵，平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它因素無關，知道弱酸電離平衡常數(shù)與電離程度關系，題目難度不大．