6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得中和熱數(shù)值與上述實(shí)驗(yàn)相比相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
（5）實(shí)驗(yàn)中，鹽酸與NaOH溶液是快速混合好還是慢速混合好？快速；（填“快速”或“慢速”）
理由是慢速會(huì)使熱量損失較多．

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（5）慢混合會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果．

解答 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減��；
故答案為：偏��；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）慢混合會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，應(yīng)快速混合；
故答案為：快速；慢速會(huì)使熱量損失較多．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定原理與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念與原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
D．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  OH＜O，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．冬日，雪花漫舞，給人帶來(lái)美的享受，但降雪卻會(huì)導(dǎo)致道路通行問(wèn)題．現(xiàn)有一種高速公路的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分MgC03•CaC03，含Si02等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)
n（Ca）：n（Mg） 約為3：7（選填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去過(guò)量的乙酸．

（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgC03•CaC03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石，經(jīng)過(guò)上述流程制備CMA．已知MgC03'•CaC03的損失率為
c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（請(qǐng)用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá)，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．國(guó)家規(guī)定從2001年2月1日起全國(guó)停止生產(chǎn)含鉛汽油，使用無(wú)鉛汽油．無(wú)鉛汽油的含義是（　�。�
A．汽油中絕不含鉛元素B．汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)
C．汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍內(nèi)D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見(jiàn)氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時(shí)0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過(guò)量二氧化碳時(shí)的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；．
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．肉桂酸（C9H8O2）是從肉桂皮或安息香分離出的有機(jī)酸，主要用于香精香料、食品添加劑等方面．可采用甲苯為主要原料，按下列路線合成：
請(qǐng)回答：
（1）肉桂酸中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出B催化氧化為苯甲酸（C6H5COOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式2C6H5CHO+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2C6H5COOH．
（4）下列說(shuō)法正確的是b、d．
a．B和D互為同系物
b．D能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
c．1molC、D分別充分燃燒時(shí)，消耗O2量為C＞D
d．該流程在實(shí)際反應(yīng)中，由甲苯到A的產(chǎn)率往往較低
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中同時(shí)符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于間位；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C．圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D．圖③中曲線表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化．若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價(jià)鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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