Question

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
• B． 若將CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L
• C． 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N_前＜N_后
• D． 向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na₂CO₃+2HF═CO₂+H₂O+2NaF

Answer 1

分析 A．溶液pH越大，對應酸的酸性越弱，濃度相等時其溶液的導電性越強；
B．溶液為中性時：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）；
C．根據(jù)酸性判斷水解程度，然后結(jié)合電荷守恒判斷兩溶液中含有陰離子數(shù)目大小；
D．HF少量，反應生成的是NaHCO₃．

解答 解：A．溶液pH越大，對應酸的酸性越弱，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性大小為：HF＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，溫度、濃度相同時，酸性越強，溶液導電能力越強，則三種溶液導電性大小為：HClO＜H₂CO₃＜HF，故A錯誤；
B．若將CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，故B錯誤；
C．NaClO、NaF溶液中次氯酸根離子、氟離子發(fā)生水解使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，由于酸性HF＞HClO，則次氯酸根的水解程度大于氟離子，故次氯酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氟化鈉，次氯酸鈉溶液中的氫離子濃度小于氟化鈉；兩溶液中鈉離子濃度相等，兩溶液中陰離子濃度=c（Na⁺）+c（H⁺），由于溶液體積相等，則次氯酸鈉溶液中陰離子數(shù)目小于氟化鈉，即：N_前＜N_后，故C正確；
D．向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF氣體，反應生成碳酸氫鈉和氟化鈉，正確的化學反應方程式為：Na₂CO₃+HF═NaHCO₃+NaF，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷溶液酸性強弱為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．