【題目】氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領(lǐng)域研究的熱點．H2O熱分解可以得到H2和O2 ， 高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.圖中A，B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A，B重新生成水時的活化能等于0
D.圖中A，B重新生成水時的活化能大于0

【答案】C
【解析】解：由圖可知，水的分解化學鍵斷裂先生成H原子與O原子，氫原子結(jié)合生成氫氣，氧原子結(jié)合生成氧氣，由水的分子式可知氫原子物質(zhì)的量是氧原子2倍，故A為氫原子、B為氧原子；氧原子和氫原子生成水時不需要斷裂化學鍵，所以其活化能=0，
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識點，需要掌握在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ）
A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　 )

A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B. 蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C. 點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒

D. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標準狀況下的氣體2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 苯能使溴水因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色，且生成溴苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯中各原子均在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 500 ml 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸鈉的液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(b-2a) molL-1

C. 10(b-a) molL-1 D. 10(2a-b) molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在 ﹣ 之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2 ， 在40﹣60℃下攪拌反應(yīng)30﹣50min，待反應(yīng)完成檢驗出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液． ①配料中鐵粉過量的目的是；持續(xù)通入N2的目的是 ．
②檢驗反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是 ．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在 ∽ ，在80﹣100℃下，反應(yīng)30﹣50min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應(yīng)的化學方程式為 ．
（3）點化鈉的提純與結(jié)晶： ①除去碘化鈉溶液中以HCO3﹣的方法是 ．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時溶解度為179/100g水，100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是 ．
（4）碘化鈉的提度的測定： 該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為 ． （雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B. 1mol CH2＝CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 甲烷有兩種二氯代物

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