有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

A

【解析】

試題分析：A、兩溶液中氫離子濃度為10-3 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算，氫氧根離子濃度為10-11 mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，故兩種溶液中水電離的氫離子濃度為1×10－11 mol/L ，選A；B、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，加水稀釋后pH為5，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋后，電離平衡正向移動，繼續(xù)電離出氫離子，所以pH小于5，故不選B；C、由電荷可知，醋酸中醋酸根離子濃度等于氫離子濃度，為10-3 mol/L ，硫酸根離子濃度為氫離子濃度的一半，故不選C；D、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故醋酸提供的氫離子比硫酸提供的氫離子多，所以鋅與醋酸反應(yīng)放出的氫氣比與硫酸反應(yīng)放出的氫氣多，故不選D。

考點：強弱電解質(zhì)的比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省蒙自市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

準確量取25．00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________ ；

_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL1 mol/L AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

（1）寫出該反應(yīng)的方程式：__ ___

（2）計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：___ ___

（3）若升溫A的量增加，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)．

（4）0～4分鐘時，C的平均反應(yīng)速率為：___ ___

（5）到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：______

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）減小的有______．

A．充入氦氣

B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB

D．降低溫度

（7）后的某一時刻后，加壓，平衡左移，造成這一結(jié)果的原因可能是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中 ,能量變化的曲線圖．

下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)（1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22．4 L。

請回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________，②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ________。③實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36．5%，密度為1．19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質(zhì)量 g。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的

A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動

D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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