Question

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動

D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.a和b不連接時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅與硫酸亞鐵。生成的銅附著在鐵片上，正確；B.a和b用導線連接時構成原電池，鐵的金屬性強于銅，因此鐵是負極，銅是正極，則正極發(fā)生的電極反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu，正確；C.a和b分別連接電源正、負極時，構成電解池。Fe電極是陰極，Cu2＋向鐵電極移動，錯誤；D.a和b用導線連接時構成原電池，鐵的金屬性強于銅，因此鐵是負極失去電子而被腐蝕。a和b不連接時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅與硫酸亞鐵而被腐蝕，正確；選C。

考點：考查電化學原理的有關應用與判斷。