Question

如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中 ,能量變化的曲線圖．

下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、熱化學(xué)方程式需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，故不選A；B、加入催化劑，降低反應(yīng)所需要的活化能，應(yīng)為b曲線，故不選B；C、加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱，故不選C；D、根據(jù)能量變化曲線可推出，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為600-508=92kJ，如果通入1 mol N2和3 mol H2，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能都參與反應(yīng)，故放出的熱量Q1小于92kJ，當(dāng)通入2摩爾氮?dú)夂?摩爾氫氣，運(yùn)用等效平衡可知，反應(yīng)放出的熱量Q2大于2Q1 kJ ，但要小于184 kJ ，故選D。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，催化劑的作用，等效平衡，平衡移動(dòng)原理。