Question

(10分)（1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22．4 L。

請回答下列問題：

①寫出該反應的離子反應方程式_________________________，②反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ________。③實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36．5%，密度為1．19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質(zhì)量 g。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。

Answer 1

①MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②2 mol ③ 11．9 mol·L－1 （2） 0．12 0．5

【解析】

試題分析：本題涉及Cl2的實驗室制法，難度不大。結(jié)合圖像的計算也屬基礎題型，關鍵結(jié)合題給信息，分析圖中的數(shù)據(jù)再根據(jù)方程式計算可得。10mLNaOH用于中和鹽酸，40mLNaOH用于沉淀Mg2＋ 、Al3＋；Cl－轉(zhuǎn)化為NaCl，由Na＋可確定Cl－的量，即HCl的物質(zhì)的量，為0．05mol；可求得鹽酸的濃度為0．5mol/L;結(jié)合圖像BC發(fā)生反應Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,計算消耗NaOH的物質(zhì)的量為0．01mol，可知用于沉淀Al3＋的OH－為0．03mol，則其余用于沉淀Mg2＋,由反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可求得Mg2＋的物質(zhì)的量為0．005mol，從而金屬Mg的質(zhì)量為0．12g。

考點：化學計算。