【題目】對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的反應，下列裝置示意圖中的實驗不能達到目的是（ ）

A.研究壓強對反應的影響(p2>p1)

B.研究溫度對反應的影響

C.研究平衡體系中增加O2濃度對反應的影響

D.體積恒定的密閉容器中催化劑對反應的影響

【答案】C

【解析】

A、該反應中增大壓強，SO3的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；

B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則O2的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；

C、反應平衡后，增大氧氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；

D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______。平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）2min反應達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時______。

（4）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是填序號______。

A．Y的體積分數(shù)不再變化 B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C．υ(X) :υ(Y) =3:1 D．單位時間內(nèi)消耗3nmol X同時生成2nmol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將淀粉水解并用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是________。

A.②③④① B.②④③① C.②①④③ D.④③②①

（2）若某學生稱取9g淀粉溶于水，按以下步驟做淀粉水解實驗，回答下列問題。

①寫出淀粉水解的化學方程式：________________。

②沉淀的單質(zhì)是________________（寫化學式）。

③填寫所加試劑名稱及其作用：

A________，作用________________________________；

B________，作用________________________________。

④當析出3.24g單質(zhì)沉淀時，淀粉的水解率為________（已知1mol醛基發(fā)生銀鏡反應時生成2molAg）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液導電能力越強，電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )

A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D.b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應的離子方程式_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構成，則下列說法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時通入空氣的電極為負極

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題的填空：

（1）葡萄糖分子式_____。葡萄糖的檢驗方法有：A、在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。B、在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生現(xiàn)象為___。

（2）能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應喝大量___解毒。

（3）青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行_________________，以防 止過敏反應的發(fā)生。維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于 ___________。

（4）碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成________，補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是 _____（填化學式）。

（5）鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生____含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。

（6）羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：_________。

（7）某蛋白質(zhì)分子中含鐵0.28%，測知該分子的相對分子質(zhì)量為20000。則該分子中含鐵原子___個。（已知鐵的相對原子質(zhì)量為56）。

（8）將標準狀況下5.6L HCl氣體通入50ml水中充分吸收，然后加水沖稀至500ml，此時鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，鎂為負極材料

B. 放電時，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結構簡式是，其合成路線如下(部分反應條件未注明)：

(1)烴A的結構簡式是________________，C所含官能團的名稱是_____________。

(2)為檢驗F中的官能團，可選用的試劑是____________________。

(3)E→F反應的化學方程式是______________________。

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