【題目】電解質(zhì)溶液導電能力越強,電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4),利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )
A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小
B.d點溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
C.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]
D.b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是e點
【答案】B
【解析】
(CH3)2NHH2O為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,等濃度時離子濃度比NaOH小,則導電性較弱,由此可知下面曲線為(CH3)2NHH2O的變化曲線,上面為NaOH的變化曲線,加入HCl,(CH3)2NHH2O溶液中離子濃度逐漸增大,導電性逐漸增強,NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應生成水,離子濃度減小,由圖象可知加入HCl 10 mL時完全反應,以此解答該題。
A.鹽酸滴定二甲胺,生成的鹽酸二甲胺為強酸弱堿鹽,滴定終點溶液應呈酸性,應用甲基橙為指示劑,A錯誤;
B.d點恰好反應生成鹽酸二甲胺,水解呈弱酸性,由于水解程度較小,則c(H+)< c[(CH3)2NH2+],則c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+],或在d點溶液中,存在質(zhì)子守恒,即:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],由于水解程度較小,則c[(CH3)2NH2+]> c[(CH3)2NH·H2O],則c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+],B正確;
C.a點溶液中,溶質(zhì)為等量的NaCl和NaOH,d點溶液中,溶質(zhì)為CH3)2NH2Cl,則a點溶液與d點的溶液混合后c[(CH3)2NH2+]=c[(CH3)2NH·H2O],溶液存在(CH3)2NH·H2O的電離以及(CH3)2NH2+的水解,由Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4,CH3)2NH2+的水解平衡常數(shù)Kh==6.25×10-11<1.6×10-4,可知電離程度大于水解程度,因此c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O],C錯誤;
D.b點溶液中溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O,(CH3)2NH·H2O電離出OH-抑制水的電離,c點溶質(zhì)為NaCl對水的電離無影響,e點的溶液中溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl和HCl,HCl抑制水的電離,所以c點水的電離程度最大,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】下列敘述正確的是
A.Na2CO3 溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH 和 Kw 均減小
B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.在 KI 溶液中加入 AgCl 固體,溶液中 c(I-)減小
D.室溫下,pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,溶液中 c(H+)不相等
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【題目】常溫下,用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00 mL、濃度均為0.05 mol/L的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A.HClO的酸性比HF強
B.V(NaOH)=0mL時,對應溶液中:c(ClO-)=c(F-)
C.V(NaOH)=12.50mL時,對應溶液中:c(ClO-)>c(F-)
D.V(NaOH)=25.00mL時,對應溶液中:c(ClO-)<c(F-)
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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是
A.左電極為電池的負極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B.正極反應式為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
C.負極反應式為:CH3OH + H2O-6e- = CO2+ 6H+
D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol
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【題目】(1)下列各組化合物中,化學鍵類型和化合物類型均相同的是_________(填序號)。
A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2
C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH
(2)已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量,則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____(填“高”或“低”),石墨比金剛石_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應的化學方程式是____________,該反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應過程能量變化的圖像符合_____________(填“圖1”或“圖2”)。
圖1 圖2
(4)如圖3所示,把試管放入盛有飽和澄清石灰水(溫度為25℃)的燒杯中,先在試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸。可以觀察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。
圖3
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【題目】現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。
(1)試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接______,B接______。
(2)碳棒上發(fā)生的電極反應為_______。
(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______。
(4)假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得的氫氣為5.6 mL(已折算成標準狀況)時,溶液的pH為____。
(5)工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,如上圖圖2,該離子交換膜是__(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,溶液A是_______(填溶質(zhì)的化學式)
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【題目】對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的反應,下列裝置示意圖中的實驗不能達到目的是( )
A.研究壓強對反應的影響(p2>p1)
B.研究溫度對反應的影響
C.研究平衡體系中增加O2濃度對反應的影響
D.體積恒定的密閉容器中催化劑對反應的影響
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【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時反應已達到平衡狀態(tài)),對該反應的推斷正確的是( )
A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B.反應進行到1s時,v(A)=v(C)
C.反應進行到6s時,B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1
D.反應進行到6s時,B的平均反應速率為0.05mol/(Ls)
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【題目】某有機物A的結構簡式為,請回答下列問題.
(1)A中所含官能團的名稱是_______、______;
(2)A可能發(fā)生的反應有______(填序號);
①取代反應 ②消去反應 ③水解反應 ④酯化反應
(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應,生成了某聚合物,該聚合物的結構簡式是_____.
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