【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，鎂為負極材料

B. 放電時，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

【答案】B

【解析】放電時，裝置為原電池，鎂做負極，發(fā)生氧化反應，A正確；放電時，電子由負極流出經(jīng)導線進入正極，B錯誤；充電時，為電解池，陽極發(fā)生氧化反應，錳元素由+2價變?yōu)?3價，C正確；原電池的負極發(fā)生氧化，電解池的陰極發(fā)生還原，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連，這樣才能進行充電過程。B正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00 mL、濃度均為0.05 mol/L的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.HClO的酸性比HF強

B.V(NaOH)=0mL時，對應溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL時，對應溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的反應，下列裝置示意圖中的實驗不能達到目的是（ ）

A.研究壓強對反應的影響(p2>p1)

B.研究溫度對反應的影響

C.研究平衡體系中增加O2濃度對反應的影響

D.體積恒定的密閉容器中催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時反應已達到平衡狀態(tài)），對該反應的推斷正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B．反應進行到1s時，v（A）=v（C）

C．反應進行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1

D．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料。回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置為__________________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是______(填標號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等B.都是非極性分子C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等D.都含有極性鍵E.都能與Ｎa2O反應F.固態(tài)時晶體類型不同

（4）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構型為______。固體DB3中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應的Br2和H2的最大用量分別是（ ）

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在畫某種原色的一種單核微粒的結(jié)構示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其核電荷數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是_____________。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，該原子的單質(zhì)氧化性很強，該單質(zhì)與水反應的 化學方程式為______________。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，該原子的單質(zhì)還原性很強，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學式為_______________。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構式為_____________。

（5）若該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強堿反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結(jié)構簡式為，請回答下列問題．

（1）A中所含官能團的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應有______（填序號）；

①取代反應 ②消去反應 ③水解反應 ④酯化反應

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構簡式是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)2SO2（g）+ O2(g)。下列有關說法正確的是

A.若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲

B.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D.若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)相等

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