【題目】Ⅰ(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),則鹽酸的體積 氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定燒堿的純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)酸的體積
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫) → → → D →
(2)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會(huì)對測定結(jié)果有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
【答案】
Ⅰ(1)>;(2)<;
Ⅱ(1)C→A→B→D→E(2)偏高。
(3)
【解析】
試題分析:Ⅰ(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解溶液顯示堿性,加熱后醋酸根離子的水解程度增大,則溶液pH增大,所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH>NaOH溶液的pH,故答案為:>;
(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,氯化銨溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過量,所以鹽酸的體積<氨水的體積,故答案為:<;
Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,故答案為:C;A;B;D;E;
(2)因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大,故答案為:偏高;
(3)滴到消耗的鹽酸為:n(鹽酸)=cV=(V2-V1)×10-3L×M mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,n(NaOH)=n(鹽酸)=M(V2-V1)×10-3mol,P所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:M(V2-V1)×10-3mol×=M(V2-V1)×10-2mol,則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)=nM=40M(V2-V1)×10-2g,則該燒堿樣品的純度為:×100%=×100%;故答案為:×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中位于第______周期,_____族,屬于金屬元素還是非金屬元素?____
(2)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,請寫出其化學(xué)式________。
(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:
(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)元素⑩的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(III)判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L<Q
C. M與T形成的化合物一定具有兩性
D. 氫化物的沸點(diǎn)為HnT>HnR
E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 拆開2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
B. 由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C. 2 molH2 (g)和1 molO2 (g)反應(yīng)生成2 molH2O(1),共吸收484 kJ能量
D. 2 molH2 (g)和1 molO2(g)反應(yīng)生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在500℃時(shí),把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經(jīng)2min后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%。下列說法正確的是( )
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
B.其他條件不變,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí),SO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為95%
D.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用“>”或“<”回答下列問題:
(1)酸性:H2CO3H2SiO3
(2)堿性:Mg(OH)2Al(OH)3
(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2OH2S.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是 ( )
編號 | 實(shí)驗(yàn) | 操作 |
A | 鈉與水反應(yīng) | 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 |
B | 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL | 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容 |
C | 取出分液漏斗中所需的上層液體 | 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 |
D | 聞氯氣的方法 | 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng),使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.5 mol CO2的質(zhì)量為__________克,其中含有CO2分子__________個(gè),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________升。
(2)標(biāo)況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為__________。
(3)NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。該反應(yīng)中氧化劑是_______,根據(jù)該反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有:①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_______________(填序號)。
(4)為除去 Fe粉中混有的少量Al粉,可以選用的試劑為__________(填化學(xué)式),其反應(yīng)的離子方程式_________________。
(5)H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體,該反應(yīng)離子方程式為:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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