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【題目】用“>”或“<”回答下列問題:
(1)酸性:H2CO3H2SiO3
(2)堿性:Mg(OH)2Al(OH)3
(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2OH2S.

【答案】
(1)>
(2)>
(3)>
【解析】解:(1)非金屬性:C>Si,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性:H2CO3>H2SiO3 , 所以答案是:>;(2)金屬性:Mg>Al,則最高價氧化物的水化物的堿性為:Mg(OH)2>Al(OH)3 , 所以答案是:>;③非金屬性:O>S,所以穩(wěn)定性H2O>H2S,所以答案是:>.

練習冊系列答案
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【題目】下列操作中,不使用玻璃棒的是

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 溶解

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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

C.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D.向d溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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【題目】常溫下不溶于水且比水輕的一組液體是

A.溴苯 四氯化碳B.甲苯 己烯

C.已烷 溴乙烷 D.三硝基甲苯 汽油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一固定體積的容器中,通入一定量的COH2O,發(fā)生如下反應:CO g H2O g CO2 g H2 g ; △H0

1850℃時,COH2O濃度變化如下左圖,則 04min的平均反應速率vCO2 _ mol·L-1·min-1

2t1時,在相同容器中發(fā)生上述反應,各物質的濃度變化如右上表:

計算t1該反應的平衡常數(shù)為K = 。

t1時,反應在5min6min間,平衡 移動填向左、向右或不 ,若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度,改變的條件是 。

3t2時,化學反應CO g + H2O g CO2 g + H2 g的平衡濃度符合cCO2·cH22 cCO·cH2O,則t2 850℃, 判斷依據(jù)是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH”“;

2將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl-,則鹽酸的體積 氨水的體積”“;

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定燒堿的純度,進行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為M mol·L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度數(shù)為

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點酸的體積

回答下列問題:

1正確的操作步驟的順序是用字母填寫 D

2若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗,會對測定結果有何影響 偏高、偏低無影響。

3該燒堿樣品的純度計算式是

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【題目】氫氧化鈉標準溶液因保存不當,吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH轉變?yōu)镹a2CO3,以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用甲基橙作指示劑;鹽酸濃度的測定結果會(

A.偏低1% B.偏高1% C.無影響 D.偏高0.1%

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【題目】某元素原子最外層上只有兩個電子,該元素(
A.一定是金屬元素
B.一定能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣
C.一定是ⅡA族元素
D.可能是金屬元素,也可能不是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

A. A B. B C. C D. D

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