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【題目】500時,把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經2min后,容器內的壓強不再變化,此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=400

B.其他條件不變,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時,SO2的體積分數(shù)增大

C.平衡時,SO2的轉化率為95%

D.前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

試題分析:根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可知,達到平衡狀態(tài)時各物質的物質的量之和減小20%,即:

2SO2 + O22SO3

起始: 0.3 0.2 0

轉化: 2x x 2x

平衡:0.3-2x 0.2-x 2x

則:0.3-2x+0.2-x+2x=(1-0.2)×(0.3+0.2)

解得:x=0.1,故平衡時SO2的物質的量為0.1mol,O2的物質的量為0.1mol,SO3的物質的量為0.2mol。

A.平衡常數(shù)K==400,A正確;B.可從等效平衡角度考慮,若再充入0.3mol SO2和0.2mol O2,保持壓強不變,則平衡不移動,SO2的體積分數(shù)不變,為了保證體積不變,需要體積,則壓強增大,平衡正向移動,SO2的體積分數(shù)減小,B錯誤;C.平衡時SO2的轉化率為0.2/0.3=66.7%,C錯誤;D. 前2min SO2的平均反應速率為:v==0.01 mol/(L·min),D錯誤。故答案A。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A將鋁片插入硝酸銅溶液中Cu2++Al=Al3++Cu

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A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應

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【題目】1pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH”“;

2將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl-,則鹽酸的體積 氨水的體積”“;

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定燒堿的純度,進行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為M mol·L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度數(shù)為

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點酸的體積

回答下列問題:

1正確的操作步驟的順序是用字母填寫 D

2若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗,會對測定結果有何影響 偏高偏低無影響。

3該燒堿樣品的純度計算式是

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【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是

A.C2H4C3H6 B.1mol碳和3mol碳 C.白磷紅磷 D.淀粉和纖維素

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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8,沸點44.8,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是___________,甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。

(2)乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹,認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產物中_____________。(填字母)

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

(3)丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產物的裝置:

丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 _______________。

能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是_______________。

(4)為證明綠礬分解產物中含有三價鐵,選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ;選用的試劑為_______________。

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