【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是 ( 。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

操作

A

鈉與水反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容

C

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

D

聞氯氣的方法

用手輕輕地在瓶口扇動(dòng),使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、燒杯的最大盛液量不超過(guò)其容積的,錯(cuò)誤; B、容量瓶為精確計(jì)量?jī)x器,不能直接用于溶解配制溶液,溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,錯(cuò)誤;C、分液時(shí),下層液體從分液漏斗的下口放出,上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口倒出,錯(cuò)誤;D、氯氣有毒,聞氯氣時(shí),用手輕輕地在瓶口扇動(dòng),使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔,正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。

(1)若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。

若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L

生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L;

若使銅粉全部溶解,還需加入1mol/L H2SO4 mL

(2)若c(SO)+c(NO)=5.0 mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下不溶于水且比水輕的一組液體是

A.溴苯 四氯化碳B.甲苯 己烯

C.已烷 溴乙烷 D.三硝基甲苯 汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH”“;

2將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl-,則鹽酸的體積 氨水的體積”“;

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定燒堿的純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度數(shù)為

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)酸的體積

回答下列問(wèn)題:

1正確的操作步驟的順序是用字母填寫(xiě) D

2若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響 偏高、偏低無(wú)影響

3該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng),吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用甲基橙作指示劑;鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果會(huì)(

A.偏低1% B.偏高1% C.無(wú)影響 D.偏高0.1%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A.C2H4C3H6 B.1mol碳和3mol碳 C.白磷紅磷 D.淀粉和纖維素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子,該元素(
A.一定是金屬元素
B.一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
C.一定是ⅡA族元素
D.可能是金屬元素,也可能不是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《天工開(kāi)物》中記載“鐵器淬與膽礬水中,即成銅色也”,該過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型為

A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成

已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為112 D.氧氣的百分含量不再變化

汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填不能

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJ·mol-1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

洗滌含SO2的煙氣。

(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào))。(如圖中v、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)?/span>之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度/

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;

(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的H_0(填、)。

(3)上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____________;

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