Question

【題目】Deacon法制備Cl2的反應為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是(　　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B.Z曲線對應進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1

C.400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，O2平衡轉化率為19%

D.400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常數(shù)K=

Answer 1

【答案】BD

【解析】

恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉化率不斷降低，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1、4∶1、7∶1，則分別是曲線X、Y、Z。

A. 根據(jù)圖中信息升高溫度，轉化率下降，則平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，因此反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0，故A錯誤；

B. 根據(jù)上面分析得到Z曲線對應進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1，故B正確；

C. 400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，與反應方程式的計量系數(shù)比相同，則兩者轉化率相等，則O2平衡轉化率為76%，故C錯誤；

D. 400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0 molL1，平衡時HCl的轉化率為84%，平衡常數(shù)，故D正確。

綜上所述，答案為BD。