【題目】將2.7g鋁粉分別與體積為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng),放出氫氣的體積(相同條件)大小比較正確的是
A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③
【答案】B
【解析】
n(Al)==0.1mol,n(H2SO4)=n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol;根據(jù)2Al~3H2SO4~3H2知,Al完全反應(yīng)需要n(H2SO4)=0.15mol<0.2mol,則V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L;根據(jù)2Al~2NaOH~3H2知,Al完全反應(yīng)需要n(NaOH)=0.1mol<0.2mol,則V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L;根據(jù)2Al~6HCl~3H2知,Al完全反應(yīng)需要n(HCl)=0.3mol>0.2mol,則鹽酸不足量,×3×22.4L/mol=2.24L,所以①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng),放出氫氣的體積關(guān)系(相同條件)是①=②>③,故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確稱取6.00克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2),將其放入盛有100毫升H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后濾出沉淀物。在濾液X中加入10摩/升的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量w與所加NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關(guān)系。求:
(1)分析圖象可知濾液X中所含有的溶質(zhì)成分為_____(填化學(xué)式)。
(2)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是__________?
(3)圖中a值為2.3毫升時(shí),鋁土礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。
(4)a值的變化范圍是____________________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.
(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將轉(zhuǎn)化為
查閱資料:
已知:①的化學(xué)性質(zhì)與相似
②
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將轉(zhuǎn)化為
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向溶液中加入稍過量稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
查閱資料:(棕色)
下列說法不正確的是
A.取溶液,向其中滴加3滴溶液,產(chǎn)生白色沉淀
B.取溶液,向其中滴加3滴溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C.與反應(yīng)的離子方程式為
D.產(chǎn)生的原因:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下(部分物質(zhì)有省略):
回答下列問題:
(1)氯化鐵溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(2)從固體中分離出銅,加入的試劑X可以是________________。
(3)使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)
B.H2SO4(濃)SO2(g)BaSO3(s)
C.Fe2O3(s)FeCl3(aq) Fe(s)
D.SiO2(s)H2SiO3(膠體) Na2SiO3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Deacon法制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。如圖為恒容容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0
B.Z曲線對(duì)應(yīng)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=7∶1
C.400 ℃,進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1時(shí),O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%
D.400 ℃,進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1時(shí),c起始(HCl)=c0 mol·L-1,平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,化學(xué)性質(zhì)活潑。
(1)在通常情況下,金屬鋁制品能穩(wěn)定地存在,不被氧化且不跟水作用,是因?yàn)?/span>______
(2)將在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的鋁條浸入6mol/L的氫氧化鈉溶液中,發(fā)現(xiàn)剛開始沒有氣泡,后來出現(xiàn)大量氣泡。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是(用文字和方程式表述)____________
(3)明礬是常見的凈水劑,寫出明礬凈水的原因(用文字和方程式表述)____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積()與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示,則下列有關(guān)計(jì)算和判斷正確的是( )
A.溶液中所含的陽(yáng)離子有:、、、
B.在段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.無法求出點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量
D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
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