【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素,已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是,則下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:
B.元素的非金屬性:
C.氣體氫化物的穩(wěn)定性:
D.陰離子的還原性:
【答案】B
【解析】
X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù),應(yīng)為同一周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則X的最外層電子數(shù)為7,Y的最外層電子數(shù)為6,Z的最外層電子數(shù)為5,為非金屬,原子序數(shù)X>Y>Z,根據(jù)同一周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律分析解答。
根據(jù)上述分析,Z、Y、X是同一周期,從左到右依次排列的三種元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
A.同周期,從左到右,原子半徑減小,則原子半徑為X<Y<Z,故A錯誤;
B.它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以非金屬性:X>Y>Z,故B正確;
C.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>Z,故C錯誤;
D.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的陰離子的還原性越弱,非金屬性:X>Y>Z,所以陰離子的還原性:X<Y<Z,故D錯誤;
故選B。
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.
(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").
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【題目】Deacon法制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。如圖為恒容容器中,進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0
B.Z曲線對應(yīng)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=7∶1
C.400 ℃,進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1時,O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%
D.400 ℃,進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1時,c起始(HCl)=c0 mol·L-1,平衡常數(shù)K=
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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,化學(xué)性質(zhì)活潑。
(1)在通常情況下,金屬鋁制品能穩(wěn)定地存在,不被氧化且不跟水作用,是因為______
(2)將在空氣中長時間放置的鋁條浸入6mol/L的氫氧化鈉溶液中,發(fā)現(xiàn)剛開始沒有氣泡,后來出現(xiàn)大量氣泡。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是(用文字和方程式表述)____________
(3)明礬是常見的凈水劑,寫出明礬凈水的原因(用文字和方程式表述)____________
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【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題:
(1)碳原子價層電子的軌道表達(dá)式為__,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高,原因是__。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。
(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為__。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體,其中硼原子的配位數(shù)為__。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為__(列出化簡后的計算式)。
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鈷酸鋰電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及鍍鎳金屬鋼殼等,處理該廢舊電池的一種工藝如下圖所示:
回答下列問題:
(1)Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,LiCoO2中Co的化合價是__________。
(2)用NaOH溶液處理正極材料的離子方程式為____________________________。
(3)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。保持其他因素不變的情況下,“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如右圖所示,當(dāng)溫度高于80℃時Co元素浸出率下降的原因有:
①Co2+水解加劇;②________________________________。
(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Ni2+和_______________(填離子符號)全部沉淀。
(5)“萃取”環(huán)節(jié),鈷、鋰萃取率與平衡時溶液pH的關(guān)系如下圖所示,為了實現(xiàn)鈷、鋰分離效果較好,pH一般選擇______________(填整數(shù))左右。
(6)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為,則反萃取過程中加入的試劑X是___________________________(填名稱)。
(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g和一種無毒無污染的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積()與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示,則下列有關(guān)計算和判斷正確的是( )
A.溶液中所含的陽離子有:、、、
B.在段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.無法求出點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量
D.點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
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【題目】用下圖所示裝置進行如下實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集HCl氣體
B. 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進氣來干燥NH3
C. 從B口進氣,用排空氣法收集CO2
D. 瓶中盛滿水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進氣,用排水法測量生成H2的體積
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