Question

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

(1)F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是________________，A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________(用元素符號表示)。

(2)對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________，分子的立體構(gòu)型為________________，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是______________。

(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________(用具體的化學(xué)鍵表示)。

(4)如圖所示的晶胞是由A、D兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是________。

a．該晶體的化學(xué)式為AD

b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c．該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高

d．該晶體可溶于水

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 Si＜C＜O＜N

(2)sp3 三角錐形 NH3與H2O分子間易形成氫鍵

(3)CO (4)c

【解析】由已知①知F為鐵元素；由已知③知A、D分別是第ⅣA、ⅥA族元素，結(jié)合幾種元素原子序數(shù)關(guān)系及已知②可判斷A是碳元素、D是氧元素、E是硅元素、B是氮元素。(4)由所給晶胞圖知該晶體屬于原子晶體，組成仍為CO2，碳、氧之間形成單鍵，因CO鍵鍵長比SiO鍵短，故該CO2原子晶體的熔點(diǎn)可能比SiO2高且不溶于水。