【題目】下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是(　　)

A. 乙酸丙酯 B. 麥芽糖 C. 甲酸甲酯 D. 丙酸乙酯

【答案】A

【解析】

A項，乙酸丙酯在酸性條件下水解為乙酸和丙醇，乙酸和丙醇的相對分子質量相等，故A項正確；

B項，麥芽糖在酸性條件下水解為葡萄糖，故B項錯誤；

C項，甲酸甲酯在酸性條件下水解為甲酸和甲醇，二者的相對分子質量分別為46、32，故C項錯誤；

D項，丙酸乙酯在酸性條件下水解為丙酸和乙醇，二者的相對分子質量分別為74、46，故D項錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外排布相同，下列說法中正確的是( )

A. X的原子半徑比Y小 B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n

C. 電負性X>Y D. 第一電離能X<Y

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【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

（1）寫出元素符號：A ；B ；C 。

（2）C的原子結構示意圖： ；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為 。

（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）____；

①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________；

（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________；

（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________；

（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

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【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。

(1)C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為________，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。

(2)當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構型為________，中心原子的雜化方式為________，BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，當n＝3時，B與C形成的晶體屬于________晶體。

(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為____________________(填元素符號)。

(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結構中的最小重復單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有________個，該晶體的化學式為________________________。

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【題目】國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應的下列說法正確的是(　　)

A. Zn得到電子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是還原劑

D. CuSO4是氧化劑

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【題目】恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中壓強不再變化 B. SO2的體積分數(shù)不再變化

C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質的濃度不再變化

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【題目】下列反應中，最終能生成+3價鐵的化合物的是（ ）
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒．
A.②③④⑥
B.④⑤⑥⑧
C.③④⑥⑧
D.②③⑤⑥

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【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

(1)F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是________________，A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

(2)對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________，分子的立體構型為________________，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是______________。

(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強的是________(用具體的化學鍵表示)。

(4)如圖所示的晶胞是由A、D兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是________。

a．該晶體的化學式為AD

b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高

d．該晶體可溶于水

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