【題目】在人體中,油脂主要在小腸內(nèi)被消化吸收,在的催化作用下,水解生成。脂肪酸在人體內(nèi)的功能主要是:
①供給人體 ,
②儲(chǔ)存在脂肪細(xì)胞中,相當(dāng)于“”儲(chǔ)存,③合成人體所需的其他化合物的
④某些必需脂肪酸在體內(nèi)有促進(jìn)發(fā)育、維持健康等多種生理功能。

【答案】酶;高級(jí)脂肪酸;甘油;熱量;能量;原料
【解析】在人體中,油脂主要在小腸內(nèi)被消化吸收,在酶的催化作用下,水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油。脂肪酸在人體內(nèi)的功能主要是:①供給人體熱量,②儲(chǔ)存在脂肪細(xì)胞中,相當(dāng)于“能量”儲(chǔ)存,③合成人體所需的其他化合物的原料,④某些必需脂肪酸在體內(nèi)有促進(jìn)發(fā)育、維持健康等多種生理功能。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g),下列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中壓強(qiáng)不再變化 B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.Fe3+、NH4+、SCN、Cl
B.Na+、Mg2+、NO3、SO42
C.Al3+、Fe2+、NO3、Cl
D.K+、Na+、Cl、SiO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過(guò)渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知:F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一,原子最外層有2個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布為msnmpn,B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是________________,A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________(用元素符號(hào)表示)。

(2)對(duì)于B的簡(jiǎn)單氫化物,其中心原子的軌道雜化類型是________,分子的立體構(gòu)型為________________,該氫化物易溶于D的簡(jiǎn)單氫化物的主要原因是______________。

(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是________(用具體的化學(xué)鍵表示)。

(4)如圖所示的晶胞是由A、D兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法中正確的是________。

a.該晶體的化學(xué)式為AD

b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c.該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高

d.該晶體可溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:WZYX

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ

D. 元素XZ、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下非固態(tài)的物質(zhì)是(
A.軟脂酸(C15H31COOH)
B.油酸(C17H33COOH)
C.草酸(HOOC﹣COOH)
D.氨基酸(H2N﹣CH2COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是______________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為____________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_______________。

(3)N2F2分子中氮原子的雜化方式是____________,

1 mol N2F2含有___________molσ鍵。

(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

等電子體的原理是原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子____________;

Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液遇石蕊試液顯紅色,下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是( )
A.H、NO3、Ca2、Cl
B.Cu2、SO42、HCO3、Na
C.Fe2、NO3、OH、Ba2
D.MnO4、SO42、NO3、CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組實(shí)驗(yàn)中,過(guò)氧化氫分解最快的是

H2O2的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

溫度(

催化劑

A

5

10

不使用

B

5

15

使用FeCl3

C

15

20

不使用

D

15

30

使用MnO2

A. A B. B C. C D. D

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