Question

【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設(shè)計如下實驗：

試管中試劑	實驗	滴加試劑	現(xiàn)象
2mL 0.1mol/L KSCN溶液	Ⅰ	ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ.無明顯現(xiàn)象 ⅱ.先變紅，后褪色
	Ⅱ	ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液	ⅲ.溶液變紅 ⅳ.紅色明顯變淺

（1）SCN－存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物，請寫出N≡C-S-的電子式__________________________。

（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。

（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因___________。

②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-，并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是_____________________。

Answer 1

【答案】 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 0.1mol/L KSCN溶液，硫酸酸化的KMnO4溶液 一段時間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可寫電子式；

(2)考查鹽類水解；

(3)探究溶液變紅后褪色原因，先變紅是Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+再與 SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3；后褪色設(shè)計成原電池，從電子轉(zhuǎn)移方向可判斷正負極，結(jié)合化合價改變可判斷電解質(zhì)溶液。

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)式N≡C-S-，可知電子式為；

(2)FeSO4是強酸弱堿鹽，顯酸性的原因是Fe2+的水解，離子方程式為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，

(3)①KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+再與SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3，溶液變紅，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3；

②探究SCN-是否被酸性KMnO4氧化為SO42-，設(shè)計成原電池，由電子轉(zhuǎn)移方向可知， X溶液所處電極為負極，化合價升高，失去電子，故X溶液是0.1mol/L KSCN溶液，Y溶液是硫酸酸化的KMnO4溶液；檢驗產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是：一段時間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。