【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3,某化學(xué)探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知:

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽(用Na2H2Y2H2O表示)可用于測定Ca2+,其反應(yīng)為:

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+,以鉻黑T為指示劑,滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色。于是該實驗小組做了如下實驗:

步驟一:配制待測溶液。取適量補鈣片研碎后,準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液。

步驟二:滴定。用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中,加入適量NaOH溶液,搖

勻,再加入鉻黑T指示劑3滴,用0.0100molL1EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點。三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL。

請回答下列問題:

1)步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解,反應(yīng)的離子方程式為__________________,配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外,還有_______、________,操作的先后順序為:e→________→d→f→____________(填下列操作的序號)。

A.鹽酸溶解 b.稱量 c.定容搖勻 d.加蒸餾水稀釋 e.研磨

f.用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH7 g.轉(zhuǎn)移溶液 h.洗滌并轉(zhuǎn)移

2)實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為_______

3)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______(填下列選項的字母序號)。

A.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.定容時俯視刻度線

D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失

E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 250mL容量瓶 膠頭滴管 b a g h c 56.3% CDE

【解析】

1)步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外,還有250mL容量瓶、膠頭滴管,操作的先后順序為:研磨稱量鹽酸溶解加蒸餾水稀釋NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH7→轉(zhuǎn)移溶液洗滌并轉(zhuǎn)移定容搖勻,即e→b→a→d→f→g→h→c;

2)實驗測得補鈣片中CaCO3的物質(zhì)的量為CaCO3的含量為56.3%;

3A.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶,碳酸鈣質(zhì)量偏小,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低;

B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水,測定結(jié)果無影響;

C.定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏大;

D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失,消耗EDTA體積偏大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高;

E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,使EDTA濃度偏小,消耗體積偏大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高;

故選CDE。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列相關(guān)表達式:

1)丙烯電子式:_________________

2)順-12 -二溴乙烯結(jié)構(gòu)式:______________________。

3CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

4 + H2(足量)_____________________________。

5 + O2_____________________________________。

6CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________

72-丁烯加聚反應(yīng)方程式:________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)實驗中,通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗,來驗證氣體的溶解性,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.用滴管加入液體后,由于氣體的溶解,使瓶內(nèi)壓強減小,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強,從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能用于做噴泉實驗

C.HCl、NH3SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.NO2N2O4的混合氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉通過如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物:

1)檢驗淀粉是否完全水解,可以選用的試劑是__________(填序號)。

a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水

2B是一種單糖,則B的名稱是____________________。

3B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________。

4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D,D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng),且D的結(jié)構(gòu)中含有甲基,則D的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到目的的是(

A.用灼燒的方法鑒別棉麻與真絲

B.加入濃溴水除去苯中溶解的雜質(zhì)苯酚

C.用圖甲裝置制取并收集乙酸乙酯

D.用圖乙裝置驗證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究,設(shè)計如下實驗:

試管中試劑

實驗

滴加試劑

現(xiàn)象

2mL 0.1mol/L KSCN溶液

.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液

.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

.無明顯現(xiàn)象

.先變紅,后褪色

.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液

.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液

.溶液變紅

.紅色明顯變淺

1SCN存在兩種結(jié)構(gòu)式,分別為NC-S-S=C=N-SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物,請寫出NC-S-的電子式__________________________。

2)用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。

3)①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因___________。

②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______,Y溶液是_______,檢驗產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體,等電子體具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中正確的是

A.是等電子體,化學(xué)鍵類型完全相同

B.是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.是等電子體,具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)SO2等,減少大氣污染。科學(xué)家不斷對相關(guān)反應(yīng)進行研究嘗試。

1)脫硝反應(yīng)機理如圖,Cu的作用是___,C2H4參與的反應(yīng)方程式__

2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)ΔH-1627kJmol-1

①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過高的原因是__

②氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時,只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)>1.0時,煙氣中NO含量反而增大,主要原因是___。

(3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點。ClO2NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

某研究小組用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時,測得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當(dāng)3<pH<7時,隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低,其原因是___;在pH7.8之后,隨pH的增大,SO2脫除率又開始升高,其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng),將該反應(yīng)進行配平:

______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒,有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理,其反應(yīng)為:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在該反應(yīng)中30 mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是______mol

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