【題目】已知室溫時,0.1mol·L1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×107,下列敘述錯誤的是(

A. 該溶液的pH4

B. 此溶液中,HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋,HA的電離平衡向右移動,HA的電離平衡常數(shù)增大

D. HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)106

【答案】C

【解析】

A.,則K1×107,因c很小,故0.1c可看作0.1,解得c1×104 mol·L1,所以pH4,故A正確;

B.HA×100%0.1%發(fā)生電離,故B項正確;

C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,C項錯誤;

D.溶液中的c(H) 1×104 mol·L1,包括HA電離出來的H+和水電離出來的H+,溶液中的OH-全部來自于水,故由水電離的OH-就是溶液中的OH-,溶液中c(OH-) 1×1010mol·L1,所以由水電離出的c(H)約為1×1010mol·L1,忽略由水電離的H+,由HA電離出的c(H) ≈1×104 mol·L1,為水電離出的c(H)106倍,D項正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

(1)第一步反應(yīng)是_________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是___________。

()用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

②正極的電極反應(yīng)式是_______________。

(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是_______________。

(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-

Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①做對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_________

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,該反應(yīng)的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)2min時測得剩余0.6molB,C的濃度為0.4mol/L

2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________x=_______;

②若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡,平衡時C的濃度__________0.8mol/L大于等于小于;

(2)若維持容器壓強不變:達到平衡時C的體積分數(shù)________22%大于、等于小于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鄰苯二甲酸(H2A表示)為二元弱酸,常溫下,Ka11.1×10-3,Ka23.9×10-6,室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.滴加20 mL NaOH溶液時:c(OH)>c(H)c(H2A )2c(A2)

B.pH7的溶液:c(Na)<0.050 00 mol·L1c(A2) c(H2A)

C.滴定過程中可能會出現(xiàn):c(Na)>c(HA)c(A2)>c(OH)>c(H)

D.滴加40 mL NaOH溶液時:2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. 圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:聞Cl2的氣味

C. 圖中:生成棕黃色的煙

D. 圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

OD_________________________,

CD_________________________。

2)原溶液中Mg2+Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。

3)圖中C點橫坐標為_______

4)圖中線段OAAB=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定,其結(jié)構(gòu)式如圖:

(1)Ni元素基態(tài)原子價電子排布式為________,CNO第一電離能由大到小的順序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________,碳原子的雜化方式為________。

(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。

a.配位鍵     b. 離子鍵     c. 氫鍵     d. 范德華力

(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示,其化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加過程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,下列說法不合理的是

A.bc所在曲線對應(yīng)K2CrO4溶液

B.常溫下,Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)

C.溶液中c(Ag+)的大小:a點>b

D.0.1mol·L-1AgNO3標準液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時,Cl-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)2H2S(g) CS2(g)4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH40.2 mol H2S發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示:

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH0

B.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55∶51

C.XCH4的轉(zhuǎn)化率為20%

D.維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 0.1 mol υ()<υ()

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